高考化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱學(xué)習(xí)方法總結(jié)
XX高考結(jié)束!XX年公考已經(jīng)進(jìn)入開(kāi)始階段，小編對(duì)XX高考化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行總結(jié)，希望能夠?qū)鋺?zhàn)高考化學(xué)的考生進(jìn)行點(diǎn)撥，為高考化學(xué)的準(zhǔn)備工作指點(diǎn)迷津。
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。
注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動(dòng)性是：zn>cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。