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高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

發(fā)布時(shí)間:2018-01-10

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

  高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

  ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論:

  一、阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,v1/v2=n1/n2

  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=n1/n2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),v1/v2=m2/m1

  (4)同溫同壓同體積時(shí),m1/m2=ρ1/ρ2

  注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。

  3、阿伏加德羅常這類題的解法:

  ①狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01105pa、25℃時(shí)等。

 、谖镔|(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

 、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子,cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  二、離子共存

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應(yīng)不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

  (3).能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

  (4).溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存;fe3+與 不能大量共存。

  (5)、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 、偎嵝匀芤(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液等。

  ②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。

 、踡no4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躶2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

 、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

  (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:fe2+與no3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(oh-)、強(qiáng)酸(h+)共存。

  如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);hco3-+h+=co2↑+h2o

  三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

  (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

  (2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

  (3)號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類型:分清類型,注意少量、過(guò)量等。

  (6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見(jiàn)氧化劑:

  ①、活潑的非金屬,如cl2、br2、o2 等;

 、凇⒃(如mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如mno

  2、kmno4等

 、、元素(如s、n等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃h2so4、hno3 等

 、、元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

  ⑤、過(guò)氧化物,如na2o2、h2o2等。

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