初三化學教案模板（精選15篇）
初三化學教案模板 篇1
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。
[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學變化的'過程是重新組合的過程。在化學反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利�，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
初三化學教案模板 篇2
第一節(jié)酸及其性質(zhì)
教學目標：
1.掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2.理解復分解反應(yīng)。
3.了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4.通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)。
難點：化學方程式的書寫。
課時安排：三課時
教學用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學過程：
第一課時（總第1課時）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
學生思考、師生互動、教師歸納：
1.瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2.如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？
【板書】1.鹽酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g/cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。
煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】1.濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g
/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。
指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。
【板書】濃硫酸的特性
�、購娧趸浴c金屬反應(yīng)不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】
1.如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2.長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。
【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習：
第二課時（總第2課時）
一、引入
二、【板書】1.酸的化學性質(zhì)
(1)酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。
[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）
氯化亞鐵（Fe為+2價）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
�。蛩醽嗚F）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的`反應(yīng)
【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1.鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？
2.鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學方程式
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時（總第3課時）
一、引入
二、新課教學：酸的化學性質(zhì)
(4)酸與堿的反應(yīng)
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。
【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。
【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
[講解]以上反應(yīng)是因為酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應(yīng)
【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學生書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1.如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】學生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應(yīng)的概念。
【板書】3.復分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復分解反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應(yīng)的條件：
復分解反應(yīng)一般要在溶液中進行。復分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。
【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。
練習：學生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節(jié)堿及其性質(zhì)
教學目標：
1.掌握堿的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2.進一步理解復分解反應(yīng)。
3.通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。
重點難點：氫氧化鈉的化學性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法
課時安排：二課時
教學用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學過程：
第一課時（總第4課時）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿�；貞�、回答堿的概念，寫出電離方程式。
二、新課
[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力。
[小結(jié)]指導學生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[問題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
�。ǘ┗瘜W性質(zhì)
1.NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)
[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學方程式。
現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。
初三化學教案模板 篇3
教學目標
知識目標：
1.能用分子、原子觀點分析化學反應(yīng)實質(zhì)；
2.了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3.了解原子概念及基本性質(zhì)；
4.解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標：
培養(yǎng)學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生實事求是作風及探索精神，對學生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
教學建議
教材分析
通過上一節(jié)的學習，學生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。
原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議
人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學生難懂，建議教學過程中首先演示x化汞受熱分解的實驗，使學生從宏觀上得到結(jié)論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學習打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學習及化學方程式的學習，對有關(guān)化學反應(yīng)基本類型的學習（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過展示x化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此，學生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復習、總結(jié)、討論的方法。
最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發(fā)展?使學生初步意識到，任何科學原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學習科學家的科學方法和科學態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學生了解科學家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學生了解原子的構(gòu)成情況。
教學設(shè)計示例 1
教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學難點：原子概念的形成、化學反應(yīng)的實質(zhì)
教學過程
第一課時
1.復習舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2.問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?
3.演示實驗：x化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給x化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學生觀察并描述實驗現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4.講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5.思考：木炭為什么能燃燒?指導學生寫出x化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學生板演） 判斷反應(yīng)類型
6.設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?（引發(fā)學生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7.多媒體展示：x化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一）
對照畫面講解x化汞及x化汞分子的構(gòu)成 （x化汞是由x化汞分子構(gòu)成的，一個x化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）
8.學生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）
9.匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：x化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的.汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10.問題思考：在x化汞受熱分解反應(yīng)中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒有）
科學上把這種在化學反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對x化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書
板書 第二章 第一節(jié) 原子
一、原子
1.概念：原子是化學變化中的最小粒子。
指導學生畫出概念中的重點詞語
為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11.問題討論：前面我們學習了分子的概念，現(xiàn)在又學習了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論x化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論
裂變 重新組合
化學反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成 物質(zhì)（五）
12.匯報與交流：通過交流得出x化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：x化汞受熱時x化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞
13.設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學們說出化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
14：評價 講述：化學反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應(yīng)實質(zhì)）
以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)
15.設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢?
指導閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。
初三化學教案模板 篇4
↑
碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。
在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？
在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。
聽老師講解
對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。
三.碳的還原性
1.C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑
屬于什么基本反應(yīng)類型？
2.C ＋ CO22CO
煉鐵，介紹此反應(yīng)的實際應(yīng)用。
記錄筆記
看多媒體播放的資料
理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。
本節(jié)課知識重點。
整理筆記
及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。
下列用途利用碳的什么性質(zhì)？
1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？
2.用煤取暖
3.用焦炭煉鐵
思考并回答
鞏固所學知識
評價學生的'表現(xiàn)，與學生交流，提出希望。
學生談心得體會
對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。
初三化學教案模板 篇5
教學目標
知識目標
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應(yīng)用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學過的有關(guān)化學式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的`學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數(shù)目
一個原子得失電子的數(shù)目
一個原子共用電子對數(shù)
正價
一個原子失去電子的數(shù)目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數(shù)目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學式;或根據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。
教學設(shè)計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
初三化學教案模板 篇6
重點難點：
重點：1.金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。
2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。
3.鐵生銹的條件及防護。
4.石灰石的存在和檢驗；
5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
難點：1.鐵的化學性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計；
2.通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學性質(zhì)比較活潑"。
3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；
4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實驗。
5.探究鐵生銹的條件。
6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學方程式；
7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應(yīng)的俗稱。
［知識結(jié)構(gòu)］簡要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學設(shè)計與實施中應(yīng)注意：
① 密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導學生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。
�、谥笇W生運用化學用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認識物質(zhì)和化學反應(yīng)的簡單分類。
�、蹘椭鷮W生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關(guān)的知識結(jié)論。
④注意引導學生認識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。
通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學習作準備。
第一節(jié) 金屬與金屬礦物
教材分析：
從金屬和氧氣、水、稀硫酸的.作用，認識金屬的化學性質(zhì)特點。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
學習目標：
1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。
2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；
3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；
4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。
過程與方法：
通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學習利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。
教學重點：
金屬化學性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。
教學方法：
啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。
教學過程
常見金屬化學性質(zhì)的探究：在學習氧氣的性質(zhì)時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學反應(yīng)方程式�，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金屬的物理性質(zhì)
探究金屬物理性質(zhì)時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時，充分調(diào)動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當?shù)囊龑А?/p>
二、常見金屬的化學性質(zhì)
學習化學性質(zhì)時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。
做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。
置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學習，并強調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。
三、常見的金屬礦物
本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。通過對常見金屬性質(zhì)的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關(guān)信息。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。
四、參考資料
1、金屬通�？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢悾谏饘侔ㄨF、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。
有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：
�、佥p有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩(wěn)定。
�、谥赜猩饘伲阂话阒该芏仍�4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
�、圪F金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質(zhì)穩(wěn)定。
④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。
�、菹∮薪饘伲和ǔＪ侵冈谧匀唤缰泻亢苌伲植枷∩ⅰl(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。
金屬的導電性和導熱性：大多數(shù)金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。
金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。
金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。
2、金屬之最
展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。
地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點最
初三化學教案模板 篇7
回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學方程式
通過復習，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室�?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的`是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
�。�(lián)系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答
聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 2CO （O2不充足）
根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預防此類事件發(fā)生呢？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成
初三化學教案模板 篇8
一、課題初三化學實驗復習
二、教學目標
1、知識與技能
�、倭私饣瘜W實驗常用儀器的使用；
�、诹私獬Ｒ姎怏w制取的思路，明確所要制取的氣體的化學反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的方法。
③了解常見氣體的干燥與凈化
2、過程和方法
�、偻ㄟ^市質(zhì)檢考試題目的分析，幫助學生認識自身在化學實驗基本技能的缺漏，提高學生應(yīng)試能力。
�、谕ㄟ^問題和習題的設(shè)計發(fā)展學生邏輯思維能力、分析能力,提高學生解決化學實際問題的能力
3、情感、態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學生學習化學的.正確方法，提高學生實際應(yīng)試能力。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對所學知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認識的過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認識論觀點。
三、重點和難點
重點：常見氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。
難點：常見氣體的凈化和干燥
四、課時安排一課時
五、教學過程
1、引入：與學生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實驗部分題目的得失，了解學生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。
2、復習主題：①②③
�。ㄒ唬⒊Ｒ姎怏w的制取
�。�1）反應(yīng)原理
�。�2）發(fā)生裝置與收集裝置
�。�3）凈化與干燥
�。ǘ┏Ｓ脙x器的使用
3、作業(yè)布置
六、課后反思
初三化學教案模板 篇9
，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內(nèi)因，而‘O2充足與O2不充足’是一個外在條件，是外因。“內(nèi)因是根據(jù)，外因是條件，外因要通過內(nèi)因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”。
學生的回答
聯(lián)系生活，應(yīng)用所學知識解決實際問題。
通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
探究——碳的還原性
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
討論，猜想
實驗探究的步驟提出問題
引導學生分析問題
對猜想提出假設(shè)
1.碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuOCu＋CO2↑
2.碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuOCu＋CO
3.碳與氧化銅不反應(yīng)。
從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
利用課件引導學生分析——思維探究
1.實驗設(shè)計：
（1）實驗裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）
反應(yīng)裝置與實驗室制氧氣裝置相同。
�。�2）檢驗產(chǎn)物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——點燃。
實驗裝置如下（圖一）
1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進行，所以應(yīng)選擇與實驗室制氧氣裝置類似。
2.檢驗CO2可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的顏色。
探究實驗裝置
上圖有不足之處嗎？
�。▓D二）
很多學生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當看到老師提供的'儀器時時會選擇如圖二的裝置。
培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。
�。�3）操作步驟
讓學生自己通過所學氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。
教師評價總結(jié)并點播
�、贇饷苄詸z驗
�、谘b藥
③如圖連接固定
�、艽蜷_止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）
�、輰嶒灲Y(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。
操作步驟：
①氣密性檢驗
�、谘b藥
③如圖連接固定
�、艽蜷_止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）
�、輰嶒灲Y(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時停止加熱。
培養(yǎng)學生動腦通過所學知識分析解決化學問題的能力。
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
2.實驗探究
根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識進行實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
�。ㄖ笇W生進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象）
小組合作完成
實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。
對各種假設(shè)進行論證并培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰Γ瑫r培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。
3.引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結(jié)
�。哼^實驗驗證了哪一條假設(shè)是正確的？
3.碳與氧化銅反應(yīng)
C ＋ 2CuO 2Cu ＋
初三化學教案模板 篇10
教學目標
1.通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。
2.通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。
3.通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4.討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教學方法：分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。
同學交流“探究方案”上的參考信息。
1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的'儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4.驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設(shè)計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設(shè)計的試驗。寫出實驗探究報告。
附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告
宜昌市九中 班 組 組長 組內(nèi)成員 探究時間
一、探究時參考信息
1.碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2.二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實推測）
�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。
�。�2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應(yīng)。
�。�3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。
3.銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。
4.在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g/L，空氣密度為 1.293 g/L。
二、探究內(nèi)客
1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應(yīng)速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結(jié)論：
2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設(shè)計的理由。
設(shè)計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計的裝置：
�。�3）實驗操作時實際采用的裝置：
3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：
（2）驗滿方法：
4.證氣體是二氧化碳的操作：
現(xiàn)象為：
5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。
6.比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
初三化學教案模板 篇11
一、教學設(shè)計思路
課題分析
本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分�；瘜W式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應(yīng)用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應(yīng)掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎(chǔ)之上，因此這是教學中的難點。
設(shè)計思路
第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內(nèi)容的教學，以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。
第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現(xiàn)教學目標。
第三部分是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。教學中主要采取講練結(jié)合以讓學生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應(yīng)掌握的基本計算。課后分小組到商店去調(diào)查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。
二、教案設(shè)計
初三化學教案模板 篇12
學習目標：
1.認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法。
2.初步了解科學探究的基本方法。知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法是保證實驗成功的關(guān)鍵。
教學重點：通過對蠟燭及其燃燒的實驗探究活動，了解科學探究的基本環(huán)節(jié)，學習觀察化學實驗現(xiàn)象的基本要領(lǐng)，學習用科學的語言描述實驗。
教學難點：蠟燭燃燒生成物的探究
學法指導：
1.要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現(xiàn)象。
2.化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么。
教學過程：
一、預習導航：
1、學習化學的一個重要途徑是實驗，化學實驗是進行科學探究的重要手段，通過
以及對 的觀察、記錄和分析等，可以 和 化學原理，學習的方法并獲得化學知識。
2、什么是科學探究呢？在生日晚會上，停電時我們都用過蠟燭，你還記得蠟燭燃燒是什么樣子？點著之后你又看到了什么？參考課本P12進行家庭實驗：
3、通過對蠟燭及其燃燒的探究實驗，填寫下列空格：
(1)取一支蠟燭，用刀切下一小塊，把它放到水中，可以觀察到蠟燭 ，
說明蠟燭_______溶于水，蠟燭的密度比水的密度_______。
(2)點燃蠟燭后可觀察到其火焰分為_______、_______和________三層。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗_______ ___，說明火焰各層中________的溫度。所以我們在用蠟燭火焰加熱物體時，應(yīng)用它的_______進行加熱。
(3)熄滅蠟燭時，可觀察到_______________，用火柴點蠟燭剛熄滅時的白煙，可觀察到_______________ ____。
二、課堂探討：
1、對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
觀察順序：點燃前--燃燒時--熄滅后;
2、提出問題：蠟燭越來越短生成了什么物質(zhì)？
假設(shè)與猜想：
設(shè)計實驗方案：
實施方案-----得出結(jié)論：
3、提出問題：蠟燭熄滅后白煙是什么成份？
假設(shè)與猜想---設(shè)計實驗方案----實施方案----得出結(jié)論----表達交流
4、通過對蠟燭及其燃燒的探究活動，那我們以后應(yīng)該怎樣去學習化學？
三、課堂練習：
( )1.蠟燭在空氣中燃燒生成了
A.水 B.二氧化碳 C.二氧化碳和水 D.灰燼
( )2.下列有關(guān)蠟燭的敘述正確的是
A.蠟燭是無色、無味、透明的固體，質(zhì)硬，不溶于水
B.蠟燭沉入水底，說明它的密度比水的密度大
C.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙，放出熱量
D.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳
( )3.將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，由此可以確定該氣體是：
A.氧氣 B.空氣 C.二氧化碳 D.水蒸氣
[能力闖關(guān)]
4、取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，片刻后觀察到燒杯內(nèi)壁上_____________產(chǎn)生， 說明蠟燭燃燒生成了________：取下燒杯，迅速翻轉(zhuǎn)，向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察到 __ _，說明蠟燭燃燒生成了___ _____。
5、用一根玻璃管伸入蠟燭火焰的焰心中，再用點燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可觀察到的現(xiàn)象是有火焰產(chǎn)生，這說明焰心有_ ____。
[中考連接] 6.設(shè)計一個實驗方案：證明蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。只要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。
7.蠟燭燃燒剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么？
問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假設(shè)：
a.白煙是燃燒時生成的二氧化碳
b.白煙是燃燒時生成的水蒸氣
c.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒
實驗：(1)吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設(shè) (填序號)，但是這樣做并不能得出正確的結(jié)論。原因是 。
(2)吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧，說明白煙不是 。
初三化學教案模板 篇13
教學目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)；
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關(guān)系；
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的.、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應(yīng)充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結(jié)束指導
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實驗指導
二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。
教學設(shè)計方案1
教學過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質(zhì)：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結(jié)論?
�。▽W生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
�。ㄟM一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
�。▽W生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應(yīng)：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
初三化學教案模板 篇14
1、知識與技能：
(1)認識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別;
(3)認識水與人類的密切關(guān)系，認識水是人類寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過濾，蒸發(fā)的目的，學習過濾和蒸發(fā)的基本裝置和操作方法。
2、過程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。
(2)能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象，初步得出水的組成和結(jié)構(gòu)
3、情感態(tài)度價值觀：
樹立水是寶貴資源的觀念，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護水資源不受污染
教學重點和難點
1.教學重點：
(1)水的組成，
(2)各種水資源的區(qū)別
2.教學難點：
過濾操作的基本要點
實驗探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區(qū)分
教學內(nèi)容：
一。自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內(nèi)有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視
2.水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用
(1)工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉
(3)動力工業(yè)上：水力發(fā)電
(4)交通運輸上：內(nèi)河及其海洋航運
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來源
a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測;
b.工業(yè)三廢實行先處理后排放;
c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;
d.節(jié)約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質(zhì)
1.水的組成
實驗：水的電解實驗
現(xiàn)象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣
3.將一根燃著的.木條放在電源負極處，氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)
解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的�；瘜W中根據(jù)它的組成情況寫成H2O
注意：
(1)。純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學變化。
(2)。因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色
2.水的物理性質(zhì)
(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體
(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能夠溶解很多物質(zhì)，是化學常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
3.水的化學性質(zhì)
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱：生石灰俗稱：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據(jù)用水要求來凈化水)
1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。
蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法
具體要求：
(1)蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3;
(2)蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上;
(4)固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中;
練習：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？
回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學變化
3.軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實驗：硬水與肥皂水反應(yīng)
現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀
結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來水凈化
水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭
練習：請你設(shè)計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設(shè)計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法
(1)蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水
(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液
補充練習測試題
(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？
(2)下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？
(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環(huán)，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？
初三化學教案模板 篇15
教學目標：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開發(fā)對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.學會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
教學過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的`資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤�！�、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。