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堿金屬元素教案

發(fā)布時間:2023-07-19

堿金屬元素教案(精選4篇)

堿金屬元素教案 篇1

  教學(xué)目標(biāo)概覽

 。ㄒ唬┲R目標(biāo)

  使學(xué)生了解焰色反應(yīng),并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。

  (二)能力目標(biāo)

  1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

  2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

 。ㄈ┣楦心繕(biāo)

  通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。

  教學(xué)重點:

  堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

  教學(xué)方法:

  討論、講解、實驗相結(jié)合

  教學(xué)過程:

  [設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的,用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽?

  同學(xué)們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上,火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的,但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的,這是為什么?

  [學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

  [教師]這種假設(shè)合不合理呢?我們用實驗來驗證。同學(xué)們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。

  [演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。

  [學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

  [演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)

  [電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng)

  [板書]四、焰色反應(yīng)

  1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色,在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。

  2、焰色反應(yīng)的操作

  完成要點:先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

  [思考].為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗?

  [學(xué)生]氯化物絕大多數(shù)都是易溶的,只有氯化銀不溶,用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

  [設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍色的鈷玻璃?(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

  [強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

  2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

  [設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

  [板書]3、焰色反應(yīng)的用途(引導(dǎo)學(xué)生歸納)

 、 離子檢驗

 、 焰火材料(電腦展示節(jié)日焰火圖片)

  堿金屬元素(第二課時)由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

  [討論] :

  制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時,火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色?為什么?

  建議有條件的學(xué)?裳a充混合物的計算。

  例如:18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物,在密閉容器中加熱到約2500C,經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(54.3%)

  [反饋練習(xí)]

  1、 灼某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)呈黃色,下列判斷正確的是( )

  (A)該物質(zhì)一定含鈉元素 (B)該物質(zhì)一定是鈉的化合物

 。–)該物質(zhì)一定是金屬鈉 (D)不能確定是否含鉀元素,堿金屬元素(第二課時)

  2、 下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是( )

 。ˋ)CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

  (B) Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

 。–)Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2

 。―) 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

  3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C 反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:

  A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____

  4、一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)。請回答:

 。1)固體A的化學(xué)式:_______________。

 。2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ;

  (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ 。

  堿金屬元素(第二課時)由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

  5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液,焰色反應(yīng)均為黃色。

  A為酸性,B為堿性,C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;A與B、C、D反應(yīng)時,B無明顯現(xiàn)象,C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體,并能使澄清石灰水變渾濁;B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答:

  (1)寫出化學(xué)式A ________ B________ C_______ D_______

 。2)B與D作用的離子方程式為 _______________________________

  (3)A與D作用的離子方程式為 _______________________________

 。4)A顯酸性的原因(用離子方程式表示) _____________________

  堿金屬元素(第二課時)由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處,堿金屬元素(第二課時)。

堿金屬元素教案 篇2

  1.知識目標(biāo)

 。1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

 。2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

  2.能力目標(biāo)

  通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

  3.情感目標(biāo)

  樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

  教學(xué)重難點

  重點:

  堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,遞變性及其原因。

  難點:

  科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

  1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

 。垡耄輰W(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

  [提問]

 。1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么?

  最外層有一個電子,在反應(yīng)中易失掉一個電子,表現(xiàn)出還原性。

 。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?

  接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁[表2—l],堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀:銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小,熔點低③有較強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

 。厶釂枺

  (1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么?

  隨著核電荷數(shù)的增多,它們的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱,失電子的能力越來越容易。

 。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?

  指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2],總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,物理性質(zhì)也有所不同。如:

  a.硬度:柔軟,有展性,由小到大;

  b.密度:由小到大,(K反常)。 c.熔沸點:由高到低,略低于水的沸點,K稍高于人的體溫,低于人的體溫,除汞外,金屬中銫的熔點最低。

  [歸納]學(xué)生通過討論,分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反,F(xiàn)象,如鉀的密度比鈉的密度小,②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,得到鋰保存在石蠟中,而鈉鉀則可以保存在煤油中。

  2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

 。壑v解]堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比與、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng),加上閱讀課文,發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物,與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物,而K與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外,還能生成超氧化物。這說明的活潑性,應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后,再比較鉀與水的反應(yīng)

  [演示實驗]課本第37頁實驗[2—9]與[2—10],教師可邊演示邊強調(diào)操作方法,并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

 。壑v解]通過觀察現(xiàn)象可知,鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀,且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈,鉀與水反應(yīng),與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的,但更劇烈。

 。塾懻摚

  (1)堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

  聯(lián)系?

  (2)堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系?

 。坌〗Y(jié)](1)堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

  a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng),從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈,生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物,如超氧化物等(鉀、銣、銫)。

  b.堿金屬都能與水反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

  c.均為強還原劑,我們知道,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性,堿金屬元素原子最外層都是一個電子,決定了它們都是活潑的金屬,強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加,原子半徑增大,核對外層電子的吸引力逐漸減小,失電子能力逐漸增強,金屬活動性逐漸增強,因而,生成氧化物時越復(fù)雜,與水反應(yīng)更劇烈。

 。2)因為堿金屬元素為活潑金屬,易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱,所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑。如:

  即:原子半徑半徑。

  3.焰色反應(yīng)

 。垡耄菝慨(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想:焰火是怎么制造的?為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢?我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

 。垩菔荆菡n本第38頁實驗[2—11],學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論,教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

 。厶釂枺

 。1)每次試驗完后,為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲(或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲)?

 。2)除金屬的化合物之外,單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象?

 。3)在觀察鉀的火焰顏色時,為什么要隔著藍色的鈷玻璃?

 。4)學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么?讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖,了解除堿金屬及它們的化合物外,鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng),并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強調(diào) 指出:由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水,在溶液中又無顏色,無法通過其他反應(yīng)進行檢驗,所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。

  總結(jié)、擴展

  1.總結(jié)

  堿金屬作為典型的金屬族,通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律,學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法;通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析,培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì),抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

  2.擴展

堿金屬元素教案 篇3

  一:教學(xué)目標(biāo)

  1.知識與技能

  (1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

 。2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

  2.過程與方法

  通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

  3.情感態(tài)度與價值觀

  樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

  二:學(xué)情分析

  本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族,關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì),其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的`學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路,使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

  三:教學(xué)重難點

  重點:

  堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,遞變性及其原因。

  難點:

  科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

  四:教學(xué)過程

  1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

  [引入]學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

 。厶釂枺

  (1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么?

  最外層有一個電子,在反應(yīng)中易失掉一個電子,表現(xiàn)出還原性。

 。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?

  接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁[表 2—l],堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

 、偕珷睿恒y白色金屬(銫略帶金色光澤)

 、谌彳、密度小,熔點低

 、塾休^強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

 。厶釂枺

  (1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么?

  隨著核電荷數(shù)的增多,它們的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱,失電子的能力越來越容易。

 。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?

  指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2],總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,物理性質(zhì)也有所不同。如:

  a.硬度:柔軟,有展性,由小到大;

  b.密度:由小到大,(K反常)。

  c.熔沸點:由高到低,Na略低于水的沸點,K稍高于人的體溫,Cs低于人的體溫,除汞外,金屬中銫的熔點最低。

  五:[歸納]學(xué)生通過討論,分析得到結(jié)論。

  ①在變化規(guī)律中有個別反,F(xiàn)象,如鉀的密度比鈉的密度小。

 、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托,得到鋰保存在石蠟中,而鈉鉀則可以保存在煤油中。

 。坌〗Y(jié)]堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律:隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,還原性依次增強。

  六:布置作業(yè)

堿金屬元素教案 篇4

  (一)知識目標(biāo)

  使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

  (二)能力目標(biāo)

  1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

  2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

  (三)情感目標(biāo)

  通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

  教學(xué)重點:堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

  教學(xué)方法:討論、講解、實驗相結(jié)合

  教學(xué)過程:

  [復(fù)習(xí)提問]展示一瓶金屬鈉,設(shè)問:金屬鈉為什么要保存在煤油中?

  展示一瓶金屬鉀,設(shè)問:金屬鉀保存在什么物質(zhì)中?為什么?

  [引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系,這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素,暫不討論。

  [板書]第三節(jié)堿金屬元素

  [板書]一、物理性質(zhì)

  指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2-1,堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

  1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度。ㄝp金屬)、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

  2、遞變性(從鋰到銫):

 、倜芏戎饾u增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)

 、谌埸c、沸點逐漸降低

  [提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底?

  [板書]二、原子結(jié)構(gòu)

  請學(xué)生看P36表2-2,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),由學(xué)生小結(jié)。

  [板書]

  1、相同點:最外電子層上都只有1個電子。

  2、遞變規(guī)律:從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  [講述]:堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性,而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

  元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定,請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

  [學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子,因此,可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì),它們都與鈉相似,都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異,也存在遞變規(guī)律。

  [板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

  [講述]同學(xué)們的推測是否正確,還需要通過實驗和事實進行論證。

  [板書]1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

  [學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀,擦干表面煤油后,放在石棉網(wǎng)上稍加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  [提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

 。ㄢ浫刍尚∏,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)

  [提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

  點燃

 。ㄢ洷肉c更易失去電子,金屬性更強。)

  點燃

  [板書]

  4Li+O22Li2O

  2Na+O2Na2O2

  [講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物,由于大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。

  [板書]2.堿金屬與水的反應(yīng)

  [演示實驗]教材[實驗2-10]。

  [討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象?

  (2)鉀、鈉分別與水反應(yīng),何者更劇烈?

  (3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

  教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié):

  2R+2H2O=2ROH+H2↑

 。1)鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈,生成的堿的堿性越來越強。

 。2)鋰到鉀金屬性逐漸增強。

  [敘述]從上面的實驗及大量事實證明,同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的,也是正確的,今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非;顫,因此,它們在自然界中都以化合態(tài)存在,堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。

  作業(yè):P40:三、四、五

堿金屬元素教案(精選4篇) 相關(guān)內(nèi)容:
  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 化學(xué)教案-堿金屬元素2

    教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。...

  • 化學(xué)教案-堿金屬元素

    第三節(jié) 堿金屬元素1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng),并能利用焰色反應(yīng)檢驗鉀、鈉及其化合物。...

  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 堿金屬元素(第二課時)

    教學(xué)目標(biāo)概覽(一)知識目標(biāo)使學(xué)生了解焰色反應(yīng),并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。(二)能力目標(biāo)1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。...

  • 堿金屬元素(第一課時)

    教學(xué)目標(biāo)概覽(一)知識目標(biāo)使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。...

  • 堿金屬元素2

    教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。 2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。...

  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 堿金屬元素

    ●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng),并能利用焰色反應(yīng)檢驗鉀、鈉及其化合物。...

  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 堿金屬元素

    教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 掌握性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo) 通過演示實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。...

  • 4.4 金屬(精選17篇)

    1.與非(l)的主要特性金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如,常溫下它們都是固體(汞除外),有金屬光澤,大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體,有延展性,密度較大,熔點較高。...

  • 堿金屬的化學(xué)教案(精選9篇)

    復(fù)習(xí)目標(biāo)知識1、指示劑顯色規(guī)律2、認識酸堿鹽3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)4、溶液酸堿度的表示方法能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題的思維能力。重點難點常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。...

  • 堿金屬(精選14篇)

    第一節(jié) 鈉 教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo):知道鈉的物理性質(zhì);理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì);了解鈉的存在和用途。 2.能力目標(biāo):通過學(xué)生動手實驗,培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力和思維能力。...

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