重要的氧化劑和還原劑（精選4篇）

重要的氧化劑和還原劑 篇1

　　第一課時

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1.用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑

　　(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　　(2) 2H2 + O2 =2H2O

　　(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2.分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(1)        KClO3 +   HCl­ ——   KCl +   Cl2  +        

　　(2)       Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl

　　(3)       NO +    NH3 ——   N2  +   H2O

　　2.  閱讀課本24頁，請歸納：

　　氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是                                                 ，

　　判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是                                     。

　　4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

　　常見的氧化劑

　　得電子化合價降低

　　舉例

　�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等

　�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等

　�。�3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等

　�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常見的還原劑

　　失電子化合價升高

　　舉例

　�。�1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等

　�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等

　�。�3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等

　�。�4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等

　�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：

　　一標(biāo)出有變的元素化合價；

　　二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

　　三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

　　四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

　　五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

　　通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計算問題。

　　【評價】

　　1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現(xiàn)?

　　(1)              KI→I2  

　　(2)              SO2→SO3 

　　(3)              HgCl2→Hg2Cl2

　　(4)              NO2→HNO3  

　　(5)              FeCl3→FeCl2

　　2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎?為什么?

　　3.SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少?兩者相差多少克?

　　4.宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ，離子方程式                         。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是           ，氧化劑是           ，其中 被           ， 被            。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1.根據(jù)【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應(yīng)

　　2FeCl3  + 2KI =2FeCl2  + I2  + 2KCl       I2  + H2S =S + 2HI

　　推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是                                 ；

　　而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是                                 。

　　1.  非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越   ，而所生成的陰離子的      性越    ；

　　金屬越活潑，其單質(zhì)的     性越   ，而所生成的陽離子的      性越     。

　　2. 閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時，所含元素的化合價變化。

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　化合價升高（失ne—）被氧化

　　氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

　　化合價降低（得ne—）被還原

　�。ㄝ^強）（較強）  （較弱）  （較弱）

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　【評價】

　　1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-

　　A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+

　　B.I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI

　　C.H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O

　　D.2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-            

　　2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )。

　　A.2CO + O2  點燃  2CO2         B.CH4 + 2O2  點燃   CO2 + 2H2O

　　C.2KClO3  加熱   2KCl + 3O2↑   D.2Fe(OH)3  加熱  Fe2O3 +3H2O

　　3.關(guān)于C + CO2 點燃   2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是(   )。

　　A.是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

　　B.CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C.單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑

　　D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑

　　4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

　　X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y(jié)2＋ ＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合(    )。

　　A.  R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋    B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

　　C.  Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋    D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

　　5.化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5 發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

　　（1）BrFx中，x＝     。

　　（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       。

　　（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?

　　氧化劑是             ；還原劑是            。

　　針對性訓(xùn)練試題（一）

　　一、  選擇題

　　1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是(    )。

　　A.X＞Y＞Z     B.Y＞X＞Z     C.Z＞Y＞X      D.Z＞X＞Y

　　2.對于反應(yīng)：H- + NH3 ＝ H2 + NH2-的正確說法是(    )。   

　　A.屬于置換反應(yīng)           B.H-是還原劑

　　C.NH3是還原劑            D.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物  

　　3.為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3— + 5I- + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O

　　根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是(    )。

　　A.①③  B.③⑥       C.②④⑥   D.①②④⑤⑦

　　4.24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(    )。

　　A. +6          B. +3          C. +2      D. 0

　　5.下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是(    )。

　　A.Zn + 2HCl =ZnCl2  + H2↑       

　　B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C.MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O  

　　D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6.下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是(    )。

　　A.Cl2 + H2O =HCl + HClO       B.C + H2O高溫 CO + H2

　　C.CaO + H2O =Ca(OH)2        D.CO2 + H2O=H2CO3

　　7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應(yīng)的離子是 (    )。

　　A.OH-           B.S2-                 C.SO32-            D.H+

　　8.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaCO3 + 2HCN ＝ CaCN2 + CO + H2  + CO2 在反應(yīng)中 (    )。

　　A.氫元素被氧化，碳元素被還原

　　B.HCN既是氧化劑，又是還原劑

　　C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

　　D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　二、填空題

　　1.配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　(1)       CuSO4  +    KI  ——   CuI↓ +   I2  +   

　　(2)       NO2  +    H2O ——    HNO3  +   NO

　　2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

　　KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中還原劑是         。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是         mol。

　　3.化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

　�。╨）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是       （填編號）。

　�。�2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是     （填化學(xué)式）

　�。�3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　Na2Cr2O7 ＋  KI＋ HCl       CrCl3 ＋  NaCl ＋  KCl＋  I2＋         

　　4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

　�。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：

　　KCN ＋ 2KOH ＋ Cl2 → KOCN ＋ 2KCl ＋ H2O

　　被氧化的元素是       。

　�。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　　KOCN＋  KOH＋    Cl2       CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O

　　5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　�。�1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）此反應(yīng)的還原劑是        ，它的氧化產(chǎn)物是          。

　�。�3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

　　。

　�。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有        。

重要的氧化劑和還原劑 篇2

　　一、選擇題

　　1.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是。

　　A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y

　　2.對于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是。

　　A.屬于置換反應(yīng)B.H—是還原劑

　　C.NH3是還原劑D.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　3.為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是。

　　A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

　　4.24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是。

　　A.+6 B.+3 C.+2 D.0

　　5.下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是。

　　A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C.MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6.下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是。

　　A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高溫CO + H2

　　C.CaO + H2O =Ca（OH）2 D.CO2 + H2O=H2CO3

　　7.氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應(yīng)的離子是。

　　A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+

　　8.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中。

　　A.氫元素被氧化，碳元素被還原

　　B.HCN既是氧化劑，又是還原劑

　　C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

　　D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　二、填空題

　　1.配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　�。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

　　3.化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

　　（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的`是（填編號）。

　　（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

　　（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋

　　4.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

　�。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的元素是。

　�。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　�。�1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

　�。�3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

　　。

　�。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

重要的氧化劑和還原劑 篇3

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　2.掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1.用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑

　　（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　�。�2）2H2 + O2 =2H2O

　　（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2.分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

　�。�2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

　�。�3）NO + NH3 ——N2 +H2O

　　2.閱讀課本24頁，請歸納：

　　氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是，

　　判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

　　4.聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

　　常見的氧化劑

　　得電子化合價降低

　　舉例

　�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等

　　（2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等

　�。�3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等

　　（4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常見的還原劑

　　失電子化合價升高

　　舉例

　　（1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等

　�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等

　�。�3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等

　�。�4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等

　�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：

　　一標(biāo)出有變的元素化合價；

　　二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

　　三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

　　四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

　　五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

　　通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計算問題。

　　【評價】

　　1.下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現(xiàn)？

　�。�1）KI→I2

　�。�2）SO2→SO3

　　（3）HgCl2→Hg2Cl2

　�。�4）NO2→HNO3

　�。�5）FeCl3→FeCl2

　　2.IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

　　3.SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？

　　4.宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。

　　第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

　�。ǖ�2課時）

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1.根據(jù)【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應(yīng)

　　2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

　　推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是；

　　而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是。

　　1.非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；

　　金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。

　　2.閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時，所含元素的化合價變化。

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　化合價升高（失ne—）被氧化

　　氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

　　化合價降低（得ne—）被還原

　　（較強）（較強）（較弱）（較弱）

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　【評價】

　　1.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—

　　A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+

　　B.I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

　　C.H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O

　　D.2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—

　　2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。

　　A.2CO + O2點燃2CO2 B.CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　C.2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D.2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O

　　3.關(guān)于C + CO2點燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是。

　　A.是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

　　B.CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C.單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑

　　D.CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑

　　4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

　　X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合。

　　A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

　　C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

　　5.化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

　�。�1）BrFx中，x＝。

　　（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

　�。�3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？

　　氧化劑是；還原劑是。

重要的氧化劑和還原劑 篇4

　　第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

　　【教學(xué)目的】

　　1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

　　2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

　　【教學(xué)重點】

　　氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教學(xué)難點】

　　重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教具準(zhǔn)備】

　　試管、膠頭滴管、濾紙。

　　飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

　　【教學(xué)方法】

　　復(fù)習(xí)、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。

　　【課時安排】

　　2課時。

　　第一課時 重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　【教學(xué)過程】

　　第一課時

　　【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

　　【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

　　【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

　　【投影】(師生共同完成)

　　【練習(xí)】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

　　【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

　　【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　(1)雙線橋法：

　　(2)單線橋法：

　　【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

　　【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2KClO3 2KCl+3O2

　　(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

　　(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

　　【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。

　　【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？

　　【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

　　【投影】

　　-2 0 +4 +6

　　S S S S

　　只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

　　【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

　　【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

　　【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是。

　　A.NH3是還原劑

　　B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

　　D.NaH是還原劑

　　2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

　　3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

　　(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

　　【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。

　　【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

　　2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

　　【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？

　　【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2；二、三。

　　【板書設(shè)計】

　　第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

　　一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　二、重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時

　　【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　【學(xué)生實驗】【實驗3-l】

　　【提問】請同學(xué)敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

　　【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I(xiàn)2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2

　　【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？

　　【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

　　【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

　　【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

　　【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢？

　　【演示】【實驗3—2】

　　引導(dǎo)學(xué)生對實驗過程進(jìn)行分析，觀察實驗現(xiàn)象。

　　【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑

　　6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O

　　Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3

　　【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

　　【提問】通過上述實驗進(jìn)一步說明了什么問題？(學(xué)生回答后歸納)

　　【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

　　【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

　　1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

　　【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

　　+6

　　【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

　　+5

　　7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

　　【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

　　【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

　　【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

　　【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I(xiàn)2

　　2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

　　【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

　　Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu

　　2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-

　　2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+

　　根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

　　【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是。

　　A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

　　B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

　　C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

　　D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

　　【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

　　【作業(yè)】教材習(xí)題一、3；四。

　　【板書設(shè)計】

　　三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

　　+6

　　6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

　　+5

　　7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

　　根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物