高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題 篇1

　　三維目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2、使學(xué)生了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系。

　　過程與方法目標(biāo)：

　　1、通過對數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：:

　　1、使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　2、通過學(xué)生的置疑、解疑，激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。

　　3、通過計算，強調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣教學(xué)重點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)方法講授法 多媒體展示教具準(zhǔn)備多媒體投影儀教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［導(dǎo)入新課］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　�。壑v述］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。

　　［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。

鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點主要集中的三價鐵和二價鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
1.鐵與非金屬反應(yīng)
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強的反應(yīng)生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價鐵，如硫、碘。
（1）生成三價鐵：2fe+3cl2點擊圖片可在新窗口打開2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二價鐵：fe+s點擊圖片可在新窗口打開fes；fe+i2點擊圖片可在新窗口打開fei2；
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
2.鐵與水反應(yīng)
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)點擊圖片可在新窗口打開fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應(yīng)
非氧化性酸反應(yīng)，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應(yīng)方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點擊圖片可在新窗口打開2fe+3co2；
3.鋁熱反應(yīng)：fe2o3+2al點擊圖片可在新窗口打開al2o3+2fe；

高一化學(xué)碳族元素方程式：

　　sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o si + o2 == sio2↑(加熱)

　　sio2 + 2c == si + 2co↑(高溫) sio2 + cao == casio3 (高溫)

　　c +2cl2 == ccl4 (加熱) c + si == sic (高溫)

　　2h2so4(濃)+ c == co2↑ + 2h2o + 2so2↑ 加熱

　　c + 4hno3(濃)== co2↑ + 4no2↑ + 2h2o

　　sio2 + 4hf == sif4 + h2o 制磨砂玻璃

　　naco3 + sio2 == na2sio3 + co2↑

　　caco3 + sio2 == casio3 + co2↑ 此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
點擊圖片可在新窗口打開
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：al-3e-=al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4al+3o2點擊圖片可在新窗口打開2al2o3；2al+3s點擊圖片可在新窗口打開al2s3；2al+3cl2點擊圖片可在新窗口打開2alcl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.鋁與強堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；對應(yīng)離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。