高中化學實驗報告 篇1

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應速率的因素

　　【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

高中化學實驗報告 篇2

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度

　　【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。

　　2.實驗結(jié)論 。

　　【問題討論】

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

高中化學實驗報告 篇3

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

高中化學實驗報告集錦 篇1

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應速率的因素

　　【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

高中化學實驗報告集錦 篇2

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度

　　【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象：。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象：。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象：。

　　2.實驗結(jié)論。

　　【問題討論】

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　高中化學實驗報告2

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

高中化學實驗報告范文 篇1

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度

　　【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象：。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象：。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液�，F(xiàn)象：。

　　2.實驗結(jié)論。

　　【問題討論】

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　高中化學實驗報告2

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。[)

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象：。有關(guān)化學反應方程式：。

高中化學實驗報告集錦 篇1

　　班級：姓名：座號

　　【實驗名稱】

　　探究銅鋅原電池

　　【實驗目的】

　　通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；

　　2.了解原電池的工作原理。

　　【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】

　　【問題討論】

　　分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？

高中化學實驗報告集錦 篇2

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。[)

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學反應方程式： 。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應的化學方程式： 。 對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應的化學方程式 。

　　2.實驗結(jié)論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?

　　2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

高中化學實驗報告集錦 篇3

　　高中化學實驗報告怎樣寫?下面是第一范文網(wǎng)小編給大家整理收集的高中化學實驗報告相關(guān)范文，供大家閱讀參考。

高中化學實驗報告1

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度

　　【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。

　　2.實驗結(jié)論 。

　　【問題討論】

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

高中化學實驗報告2

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。[)

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　1 （1）稱取4gNaOH,5.85gNaCl

　�。�2）用量筒量取適量蒸餾水

　�。�3）置于燒杯中攪拌溶解冷卻

　�。�4）用玻璃棒將液體引流到1L的容量瓶中

　�。�5）再用蒸餾水洗燒杯，再引流到容量瓶中

　�。�6）用膠頭滴管定容

　　（7）蓋上容量瓶蓋子，上下?lián)u晃，混合均勻即可

　　2 （1）驗漏

　�。�2）用標準液和待測液潤洗滴定管

　　（3）取高錳酸鉀溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并讀出初始刻度

　�。�4）將草酸流入錐形瓶中，在錐形瓶下方墊上白紙

　�。�5）用正確方法將高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中

　�。�6）直到溶液微呈淡紫色，滴定結(jié)束

　�。�7）讀出末刻度，計算