氣體摩爾體積 篇1

　　教學目標 

　　知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。

　　能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學思想：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　科學品質(zhì)：激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。

　　科學方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。

　　重點、難點   概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學過程 設(shè)計

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？

　　1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節(jié)

　　回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個。

　　引導學生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學生分析投影數(shù)據(jù)。

　　【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

　　分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

氣體摩爾體積[第一課時] 篇1

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　�。牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　�。牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　�。牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

氣體摩爾體積[第二課時] 篇1

　　教學設(shè)計示例二

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[

氣體摩爾體積 篇1

　　教學設(shè)計示例二

　　第二節(jié) 

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解，特別是標準狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　�。牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結(jié)] 概念、公式、單位

　　標準狀況下為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

　　板書設(shè)計：         

　　二、有關(guān)的計算

　　1. 依據(jù)：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　�。�3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

　　教學目標 概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　（二）能力目標

　　通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過本節(jié)內(nèi)容的教學，使學生主動參與教學過程 ，激發(fā)學生的學習興趣。

　　教學重點: 氣體摩爾體積的概念

　　教學過程 :

　　[引言] 通過上節(jié)課學習，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。

　　[板書] 第二節(jié) 氣體摩爾體積

　　粒子數(shù)       物質(zhì)的量      物質(zhì)的質(zhì)量     （邊說邊寫）

　　[講述] 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？

　　[學生回答] 還需知道物質(zhì)的密度。    V=m/ρ

　　[講述] 請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表：

　　[投影]  表一

　　物質(zhì)

　　名稱

　　物質(zhì)的量

　　mol

　　摩爾質(zhì)量

　　g·mol—1

　　密度

　　g·cm3

　　體積

　　cm3

　　Fe

　　1

　　56

　　7.8

　　Al

　　1

　　27

　　2.7

　　Pb

　　1

　　207

　　11.3

　　H2O（液）

　　1

　　18

　　1

　　H2SO4

　　1

　　98

　　1.83

　　表二（表中所列氣體的密度均在溫度0℃，壓強101千帕下測定）

　　物質(zhì)

　　名稱

　　物質(zhì)的量

　　mol

　　摩爾質(zhì)量

　　g·mol—1

　　密度

　　g·L—1

　　體積

　　L

　　H2

　　1

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　1

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　1

　　44.01

　　1.977

　　[引導]展示以上樣品，請同學們觀察數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系。

　　[學生討論]結(jié)論：1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

　　2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

　　[講述] 那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？先請大家看這樣一個例子：一個班的學生排隊站在操場上，它所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān)？

　　[學生回答] 人數(shù)、間距、每個人的胖瘦

　　[引導] 那么同學們認為物質(zhì)所占據(jù)的體積大小應(yīng)該和哪些因素有關(guān)？

　�。ㄕ埓蠹议喿x課本第50頁—51頁，并總結(jié)）

　　[提問] 物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？

　　[學生回答] 決定各物質(zhì)體積大小的因素有三個：粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小。

　　[投影]                  粒子數(shù)目

　　物質(zhì)的體積  粒子大小

　　粒子間距

　　[引導] 現(xiàn)在我們討論的是1mol物質(zhì)的體積,也就是限定了粒子數(shù)目約為6.02×1023。

　　那么：                                    固、液體    氣體

　　√

　　粒子數(shù)目：6.02×1023

　　√

　　1mol物質(zhì)的體積 粒子大小                   

　　粒子間距                                 

　　物質(zhì)的體積就取決于粒子大小和粒子間距。請同學們通過投影分析固、夜、氣三種狀態(tài)，決定1mol物質(zhì)體積大小的主要因素。

　　[學生討論] 1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。

　　[過渡] 1mol 氣體與固體、液體是否有相同的三因素呢？

　　[學生討論] 2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所

　　以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

　　結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

　　[引導] 請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

　　[板書] 一、 氣體的摩爾體積

　　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

　　Vn—[講述] 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號為Vm，可表示為：

　　[板書] Vm =

　　[提問] 能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？

　　[學生回答] 能，是L/mol

　　[板書] 單位：L/mol或L·mol—1

　　[提問] 那么一摩爾氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等？是不是都約為22.4L，請同學們從影響氣體體積的主要因素：粒子間距入手討論。

　　[講述] 大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

　　1、氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。

　　2、在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。

　　3、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。

　　4、氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)

　　所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。

　　結(jié)論：在標準狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4L

　　四要素：

　�、贍顟B(tài)：氣體  ②狀況：標準狀況  ③定量：1mol  ④數(shù)值：22.4L

　　[投影練習] 判斷正誤,并說明理由。

　　1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)

　　2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件——標況)

　　3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))

　　4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

　　5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標況下)

　　6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)

　　教學目標 

　　知識技能：正確理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。

　　能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學思想：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　科學品質(zhì)：激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。

　　科學方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。

　　重點、難點   概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學過程 設(shè)計

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？

　　1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節(jié)

　　回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個。

　　引導學生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學生分析投影數(shù)據(jù)。

　　【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

　　分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

　　引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學歸納的能力。

　　【設(shè)問】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？

　　【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所

　　思考，但難以給出合理解釋。

　　不憤不悱。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　占體積時，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

　　【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

　　積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

　　引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

　　【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

　　【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

　　認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

　　1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。

　　【設(shè)問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

　　【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導學生觀察分析數(shù)據(jù)。

　　【講述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　分析歸納數(shù)據(jù)，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

　　采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出的概念，培養(yǎng)學生的科學歸納思維能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【板書】一、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol

　　【講解】可用“Vm”表示，注意其單位為“L/mol”。

　　記下板書。

　　發(fā)散的思維收斂，落實知識點。

　　【設(shè)問】概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？

　　思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。

　　剖析概念，引導學生對概念理解更準確。

　　【設(shè)問】由概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？

　　【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。

　　【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？

　　思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于與其物質(zhì)的量的乘積。

　　回答：在標準狀況下，應(yīng)用對象是氣體。

　　由概念本身推出其簡單應(yīng)用。

　　【設(shè)問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？

　　【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題。

　　【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。

　　思考并討論，但難以給出合理解釋。

　　閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

　　分子數(shù)一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的都約是22.4L/mol。

　　引導學生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養(yǎng)學生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

　　【設(shè)問】約是22.4L/mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

　　【講述】強調(diào)課本中所指是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

　　思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

　　激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

　　【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。

　　猜測：一定相同。

　　認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。

　　由概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

　　【板書】二、阿伏加德羅定律在相

　　同的溫度和壓強下，相同體積的任

　　何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【設(shè)問】該定律的要點是什么？應(yīng)用

　　對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？

　　記下板書內(nèi)容。

　　思考并回答：應(yīng)用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

　　落實知識點。

　　使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？

　　【追問】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？

　　【板書】V1/V2=n1/n2

　　【提問】該公式的適用條件是什么？

　　回答：呈正比關(guān)系。

　　回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。

　　回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。

　　引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用。

　　【總結(jié)】本堂課的重點是，正確理解

　　概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并會運用該定律進行簡單推理。

　　認真聽講，回顧本堂課內(nèi)容。

　　明確主次，抓住要點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【隨堂檢測】

　　1.下列說法正確的是（    ）。

　�。ˋ）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

　�。˙）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

　　教學目標

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解的概念。

　�。牐犑箤W生在理解，特別是標準狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　�。牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出的概念，最后是關(guān)于概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做。”認為“22.4L/mol就是”。

　　新教材52頁的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清與標準狀況下22.4L/mol的關(guān)系。

　　2.本節(jié)引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì)              因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關(guān)于的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

　　教學建議

　　關(guān)于

　　1.1mol某氣體的體積即，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：  

　�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

　�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：

　�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

　�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

　�、�

　�、�

　　（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

　�。�5）直接將代入有關(guān)化學方程式進行計算。

　�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

　　教學設(shè)計示例一

　　第二節(jié) 

　　第一課時

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解的概念。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：的概念

　　教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設(shè)疑、導思、歸納、應(yīng)用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：             

　　[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

　　2.什么叫摩爾質(zhì)量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

　　[板書] 一、

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

　　物質(zhì)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

　　[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數(shù)

　　1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 與標準狀況下22.4L/mol是什么關(guān)系？

　　[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的。是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

　　[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

　　[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設(shè)計：           

　　第二節(jié) 

　　一、

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

　　（二）能力目標

　　通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、  通過對問題的討論，培養(yǎng)學生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。

　　教學重點: 氣體摩爾體積的計算

　　教學過程 :

　　[提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1.定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�、�     使用范圍：氣體

　　②     四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

　�、�     標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

　　=         =

　　V1       n1        N1

　　V2       n2        N2

　　例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為          。

　�、谕瑴亍⑼瑝合�，氣體的密度之比=式量之比

　　=       =  D

　　d1       M1

　　d2       M2

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為          

　　H2S和C2H4能否用排空氣法收集？

　　CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為              

　　當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

　　當同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

　　[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？

　�、弁瑴亍⑼�體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比

　　判斷：

　　A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

　　B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。

　　C 標況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L

　　D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

　　[板書]三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

　　指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

　　[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。

　　1，  標況密度法：M =d ×22.4L·mol-1

　　2，  相對密度法：

　　=       =  D

　　d1        M1

　　d2        M2

　　[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書]3概念法：              m總

　　n總

　　例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的         倍

　　4公式法：

　　M=       =

　　m總         M1·n1  + M2·n2… 

　　n總                 n總  

　　=  M1×n1% + M2·n2%+…

　　=  M1×V1%  +  M2×V2%+…

　　例：某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分數(shù)都是50%，求平均式量。

　　[總結(jié)] 應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算時應(yīng)注意的一些問題

　　氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

　　在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1。

　　(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學中學習。

　　作業(yè) ：P54  2、3、4

　　教學設(shè)計示例二

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

　　板書設(shè)計：         

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據(jù)：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　　（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　　（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

　　教學設(shè)計示例二

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

　　板書設(shè)計 ：         

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據(jù)：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　（3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

　　教學設(shè)計示例二

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

　　板書設(shè)計 ：         

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據(jù)：    和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　�。�3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

　　教學目標 

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　�。牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　�。牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2.本節(jié)引入方法

　�、庞嬎惴ǎ喝�班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì)              因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

　　教學建議

　　關(guān)于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：  

　�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　　（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：

　�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

　�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

　�、�

　�、�

　�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

　　（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

　�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

　　教學設(shè)計示例一

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　　�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設(shè)疑、導思、歸納、應(yīng)用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

　　2.什么叫摩爾質(zhì)量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

　　[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數(shù)

　　1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

　　[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

　　[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

　　[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

　�。ù鸢福赫�確的是5.6.）

　　板書設(shè)計 ：           

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　�。牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n �！庇纱丝梢钥闯�，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2.本節(jié)引入方法

　�、庞嬎惴ǎ喝�班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì)              因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

　　教學建議

　　關(guān)于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：  

　�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：

　�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

　�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

　�、�

　　②

　�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

　�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

　　教學設(shè)計示例一

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設(shè)疑、導思、歸納、應(yīng)用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

　　2.什么叫摩爾質(zhì)量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

　　[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數(shù)

　　1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

　　[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

　　[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

　　[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

　�。ù鸢福赫�確的是5.6.）

　　板書設(shè)計 ：           

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　教學目標 

　　知識目標

　　�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　�。牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　�牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　�。牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　�牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2.本節(jié)引入方法

　�、庞嬎惴ǎ喝�班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì)              因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

　　教學建議

　　關(guān)于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律  同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：  

　�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

　�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　�。�4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　�。�5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用  標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：

　�。�1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

　　①

　�、�

　�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

　�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

　�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

　　教學設(shè)計示例一

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第一課時

　　知識目標

　�。牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　情感目標

　�。牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學重點：氣體摩爾體積的概念

　　教學難點 ：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　教學方法：設(shè)疑、導思、歸納、應(yīng)用

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程 ：             

　　[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

　　2.什么叫摩爾質(zhì)量？

　　[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

　　[板書] 一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：V=

　　[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

　　物質(zhì)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

　　[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

　　[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　[微機顯示] 影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　[板書] 標準狀況：0℃，101kPa

　　[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

　　氣體

　　粒子數(shù)

　　1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

　　密度（g/L）

　　體積（L）

　　H2

　　6.02×1023

　　2.016

　　0.0899

　　O2

　　6.02×1023

　　32.00

　　1.429

　　CO2

　　6.02×1023

　　44.01

　　1.977

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

　　[展示] 22.4L體積的實物模型

　　[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

　　[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

　　[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

　　[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

　　[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

　　[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

　　[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　[練習] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

　　3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

　　5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

　　6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

　　（答案：正確的是5.6.）

　　板書設(shè)計 ：           

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

　　2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　　標準狀況：0℃，101Kpa

　　在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　Vm =         單位：L/mol

　　在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導出

　　第二節(jié)  氣體摩爾體積

　　第二課時

　　知識目標：

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　�。牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　　�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　�牐犕ㄟ^教學過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

　　[板書]

　　1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　�。�1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質(zhì)

　　物質(zhì)的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數(shù)

　　質(zhì)量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

　　[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

　　[板書]（3）混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

　　計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

　　標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　[課堂檢測]

　　1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（     ）

　　A.體積均為22.4L                       B.具有相同的體積

　　C.是雙原子分子                          D.具有相同的原子數(shù)目

　　2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（    ）

　　A.體積比為2 ：1                        B.原子個數(shù)之比為2 ：1

　　C.密度之比為1 ：2                    D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1

　　參考答案：1. B   2. B、D

　　[作業(yè) ] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習題

　　板書設(shè)計 ：         

　　二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　1. 依據(jù)：     和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.類型

　　（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

　�。�2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

　�。�3）混合氣體

　　探究活動

　　摩爾氣體常數(shù)的測定

　　定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

　　R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的計算式是

　　原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

　　操作 （1）精確測量鎂條的質(zhì)量

　　方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

　　方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

　　把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。

　�。�2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

　�。�3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

　�。�4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

　�。�5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　�。�6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

　　計算 （1）根據(jù)化學方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

　　(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

　　查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

　　根據(jù)下式   

　　把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

　　因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

教學設(shè)計示例二

第二節(jié)  氣體摩爾體積

第二課時

知識目標：

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標

�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

�牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標

�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

�牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

[板書] 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學生回答）

[板書]

1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

2.學生在黑板上或練習本上演算。

[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書]（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

然后求出標準狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm

[學生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表

物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標準狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度

H2

0.5mol

教學目標

知識目標
�牐犑箤W生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
�牐犑箤W生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標
�牐犕ㄟ^氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�牐犕ㄟ^有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標
�牐犕ㄟ^本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。
�牐犕ㄟ^教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析
�牐牨竟�(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積�！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。