初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對(duì)原子質(zhì)量

　　國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量1/12)

　　注意：

　　相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

　　它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg.

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素。b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　5、元素符號(hào)的書寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素

　　6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如：h2o的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構(gòu)成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.

　　3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

　　4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　七、數(shù)字表示意義

　　1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

　　3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

　　5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

　　八、相對(duì)分子質(zhì)量：

　　化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　如： h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44

　　nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+163=122.5

　　根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

　　如：在 h2o 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：12：16=2：16=1：8

　　co2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：162=12：32=3：8

　　如：計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+14+14+163=80

　　2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：