2005年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)
第i卷（共66分）
相對(duì)原子質(zhì)量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。
1 .下列化學(xué)名詞正確的是
a 三溴笨酚 b 燒堿 c 乙酸乙脂 d 石碳酸
2 .有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
a 乙烯的最簡(jiǎn)式c2h4 b 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h6o
c 四氯化碳的電子式 d 臭氧的分子式o3
3 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量n4，有關(guān)n4的說(shuō)法正確的是
a n4是n2的同素異形體 b n4是n2的同分異構(gòu)體
c 相同質(zhì)量的n4和n2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2 d n4的摩爾質(zhì)量是56g
4 .下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是
a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑ b mgo＋h2 mg＋h2o
c fe3o4＋4co 3fe＋4co2 d 2hgo 2hg＋o2↑
5.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是
a 石墨制成金剛石 b 煤加氫變成人造石油
c 水變成汽油 d 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。
6 .設(shè)阿伏加德常數(shù)為na。則下列說(shuō)法正確的是
a 常溫常壓下，11.2l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2na
b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3na
c 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3na
d 常溫下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋數(shù)為0.2na
7 .已知三角錐形分子e和直線形分子g反應(yīng)，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是
＋ ＋
e g l m
a g是最活潑的非金屬單質(zhì) b l是極性分子
c e能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 d m化學(xué)性質(zhì)活潑
8 .濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a b曲線變化的原因是
a a升華、b冷凝 b a揮發(fā)、b吸水 c a蒸發(fā)、b潮解 d a冷凝、b吸水
9 .下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是
a 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
b 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入
c 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量
d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph試紙上
10 .關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是
a 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
b 銅片質(zhì)量逐漸減少
c 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
d 氫離子在銅片表面被還原
11 .蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a 分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán) b 屬于芳香烴 c 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 d 能溶于苯
12 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
b 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
c 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
d 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
13 .下列離子方程式正確的是
a 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o
b 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：s2¯＋2h＋→h2s↑
c 苯酚鈉溶于醋酸溶液：c6h5o¯＋ch3cooh→c6h5oh＋ch3coo¯
d 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl¯
14 .疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是
a hn3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(hn3)＞c(h＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)
b hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
c nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)＞c(h＋)
d n3¯與co2含相等電子數(shù)
15 .對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
a 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32－
b 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42－
c 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4＋
d 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2＋
16 .欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h＋)、c(co32－)、c(hco3¯)都減少，其方法是
a 通入二氧化碳?xì)怏w b 加入氫氧化鈉固體
c 通入氯化氫氣體 d 加入飽和石灰水溶液
17.某500ml溶液中含0.1molfe2＋、0.2molfe3＋，加入0.2mol鐵粉，待fe3＋完全還原后，溶液中fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）
a 0.4mol/l b 0.6mol/l c 0.8mol/l d 1.0mol/l
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。
18 .下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是
a d3o＋ b li＋ c od¯ d oh¯
19.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是
a b c d
20.水蒸氣中常含有部分(h2o)2，要確定(h2o)2的存在，可采用的方法是
a 1l水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積
b 1l水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量
c 該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的ph
d 該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比
21 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
a 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
b 在z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
c 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
d 在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
22.含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是
a na2s b nahs c na2s和nahs d naoh和nahs
第ii卷（共84分）
四、（本題共24分）
考生注意：23題為分叉題，分a b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計(jì)分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。
（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）根據(jù)nah的存在，有人提議可反氫元素放在viia族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），
寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。
23、（b）a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?nbsp; 。
（a） a （b） b （c） c （d） d
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。
(a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2
已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過(guò)程：h2o2→o2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
.在某一容積為2l的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
h2(g)＋i2(g) 2hi(g)＋q(q＞0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(hi)為 ；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)k（填寫(xiě)增大、減小或不變）hi濃度的變化正確 ；
（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
②若加入i2，h2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號(hào)回答）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后hi濃度的變化情況。
五、（本題共24分）
考生注意：26題為分叉題，分為a b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計(jì)分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。
.（a）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為 。
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
（3）寫(xiě)出上述流程中x物質(zhì)的分子式 。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
（a） 增大nh4＋的濃度，使nh4cl更多地析出
（b） 使nahco3更多地析出
（c） 使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的nh4cl純度
26.（b）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器a（a下端活塞關(guān)閉）中。
（1）寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）觀察到a中的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)a下端的活塞，讓反應(yīng)液流入b中，充分振蕩，目的是 ？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
（4）c中盛放ccl4的作用是 。
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可
向試管d中加入agno3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管d中加入 ，現(xiàn)象是
.聚合硫酸鐵（pfs）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)fe3＋的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的fe3＋必須先還原為fe3＋。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。
（a） 容量瓶 （b） 燒杯 （c） 燒瓶
（2）步驟ii取樣分析溶液中的fe2＋ 、fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中fe2＋與fe3＋ 含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化fe2＋所需naclo3的量 （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用naclo3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
6feso4＋naclo3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋nacl＋3h2o
若改用hno3氧化，則反應(yīng)方程式如下：
6feso4＋2hno3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋no↑＋4h2o
已知1mol hno3價(jià)格0.16元、1mol naclo3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用hno3代替naclo3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸鐵溶液中so42¯與fe3＋ 物質(zhì)的量之比不是3︰2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中so42¯與fe3＋物質(zhì)的量之比 。
（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑 。
（a） naoh （b） feso4 （c） bacl2 （d） naclo3
（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式） 。
（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 過(guò)濾、洗滌 （c） 蒸發(fā)、結(jié)晶
（d） 冷卻、稱量 （e） 烘干或灼燒
六、（本題共20分）
.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）試管a中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙炔。
a中殘留物 電石 乙炔 聚乙炔
寫(xiě)出反應(yīng)②~③的化學(xué)方程式
（2）試管b收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種 3）錐形瓶c中觀察到的現(xiàn)象。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
（4）寫(xiě)出c中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。
.苯酚是重要的化式原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）寫(xiě)出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
（3）寫(xiě)出g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式 。
（5）寫(xiě)出反應(yīng)類型：④ ⑦ 。
（6）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。
(a) 三氯化鐵溶液 (b) 碳酸氫鈉溶液 (c) 石蕊試液
七、（本題共16分）
.過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分cao。
（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2cao2•xh2o 2cao＋o2↑＋2xh2o，得到的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml，該樣品中cao2的物質(zhì)的量為。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2＋ 全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。
①試計(jì)算樣品中cao的質(zhì)量。
②試計(jì)算樣品中cao2•xh2o的x值。
.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2no2＋na2co3→nano3＋nano3＋co2↑ ①
no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑ ②
（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）co2，吸收液質(zhì)量將增加 g。
（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需na2co3•10h2o多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。
①計(jì)算吸收液中nano2和nano3物質(zhì)的量之比。
②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出nano2多少克？（0℃時(shí)，nano2的溶解度為71.2g/100g水）