其實(shí)，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時(shí)只要從基礎(chǔ)知識(shí)入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解。下面利用不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘。
一、利用質(zhì)量相等求解
例1 將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ） a.11 ：14 b.20 ：14 c.44 ：25 d.16 ：25
解析 本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。
二、利用等量代換求解
例2.若千克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混 合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） a.20% b.40% c.50.4% d.80%
解析 很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式cuo中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為a。
三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解
例3 相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ） a.1 ：1 b.2 ：3 c.5 ：6 d.6 ：5
解析 這是一道關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。 答案為c。
四、利用質(zhì)量守恒求解
例4 炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
五、借助化學(xué)方程式求解
例5 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的 質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。