《化學(xué)鍵》說課稿 篇1

　　各位評委、各位老師：

　　大家好！

　　今天我說課的題目是《化學(xué)鍵》，我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)程序等幾個(gè)方面談?wù)勛约簩�這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

　　一、 說教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃�素及其單質(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會輕松很多。

　　2、本節(jié)課教材的地位與作用

　　本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修二第一章的第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學(xué)生理解時(shí)會有些困難，但它將會幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

　　3、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

　　知識目標(biāo)： 理解離子鍵和共價(jià)鍵;理解離子化合物和共價(jià)化合物;知道化學(xué)鍵。

　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。

　　情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

　　4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

2023化學(xué)鍵說課稿 篇1

　　尊敬的評委老師：

　　大家好！我是應(yīng)聘高中化學(xué)的×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版必修二《化學(xué)鍵》第一課時(shí)的內(nèi)容，我將從五個(gè)方面進(jìn)行說課，分別為說教材，說學(xué)情，說教法學(xué)法，說教學(xué)過程，說板書設(shè)計(jì)。接下來開始我的說課。

　　一、說教材

　　本篇課題選自高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，屬于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達(dá)離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀解釋幫助學(xué)生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過常見無機(jī)物及其性質(zhì)，元素周期表等知識，在結(jié)合微觀解釋離子鍵概念時(shí)可以幫助學(xué)生建立知識聯(lián)系。

　　立足于教材內(nèi)容和學(xué)生的基本情況，設(shè)定教學(xué)目標(biāo)如下：

　　知識與技能目標(biāo)：學(xué)生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達(dá)離子鍵的形成過程。

　　過程與方法目標(biāo)：學(xué)生經(jīng)過從具體實(shí)驗(yàn)探究到微觀理解氯化鈉形成過程，把握離子鍵的成鍵本質(zhì)，提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：建立萬物普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)，同時(shí)幫助學(xué)生培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度

　　根據(jù)對于教學(xué)內(nèi)容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)，立足學(xué)生的基本情況確定用電子式表達(dá)離子化合物的形成過程作為本節(jié)課的難點(diǎn)。

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者，引導(dǎo)者和合作者。接下來我來說一說學(xué)生的基本情況。從認(rèn)知特點(diǎn)來分析，高一學(xué)生思維活躍，能夠獨(dú)立表達(dá)自己的想法，但是都需要直接經(jīng)驗(yàn)的支撐。從知識經(jīng)驗(yàn)上上分析，這個(gè)階段學(xué)生已經(jīng)具備初步的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的知識，同時(shí)對于鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，這些都是在上課時(shí)需要重點(diǎn)關(guān)注的。

化學(xué)鍵的本質(zhì)教案 篇1

　　化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。

　�。�2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成離子鍵

　　（3）化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵

　　金屬鍵

　　一.離子鍵

　　【實(shí)驗(yàn)1—2】

　　【圖1—10】

　　解釋：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定

　　定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

　　正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起。

　　【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

　　1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

　　實(shí)質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥）

　　2.離子鍵的判斷：

　　（1）第 元素

　　離子鍵[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵

　　—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強(qiáng)弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 。

　　4.電子式：

　　（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫

　　電子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符號→標(biāo)最外層電子數(shù)，如：

　�。�＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)→最外層電子→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)

化學(xué)鍵 篇1

　　第二章第一節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念

　　2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　3、理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解

　　學(xué)習(xí)過程：

　　一、化學(xué)鍵

　　1.離子鍵的形成

　　鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　思考：金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

　　na－e → na＋    cl ＋ e → cl－

　　小結(jié)：。

　　離子鍵：。

　　nh4no3中是否也存在離子鍵，為什么？

　　思考：氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成化合物的呢？

　　結(jié)論：通過形成共用電子對，兩個(gè)原子核共同對共用電子對產(chǎn)生吸引，而形成穩(wěn)定的分子。

　　2. 共價(jià)鍵：的相互作用。

　　3、化學(xué)鍵：

　　強(qiáng)調(diào)：①直接相鄰原子（離子）強(qiáng)相互作用

　　②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　4、離子化合物：

　　如：

　　共價(jià)化合物：

　　如：

　　二.電子式

　　概念：

　　注意：

　　①原子電子式的表示：                                               

　　②陽離子的電子式用表示；

化學(xué)鍵 篇1

　　教學(xué)目標(biāo) ：

　　知識目標(biāo)：

　　1.  使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

　　2.  使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

　　教學(xué)難點(diǎn) ：的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　(第一課時(shí))

　　教學(xué)過程 ：

　　[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。

　　[板書]第四節(jié) 

　　[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個(gè)過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

　　人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢？

　　實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫

　　主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

　　我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標(biāo)：

�牐�1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

�牐�2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感目標(biāo)：

�牐�1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

�牐�2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

�牐�3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動(dòng)畫：離子鍵

播放動(dòng)畫前提出要求：

　　1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

　　2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認(rèn)為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

　　3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

　　通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

　　1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用？

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件