高中化學(xué)有機(jī)物重要知識(shí)筆記

　　在高中化學(xué)課本中，有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)是知識(shí)點(diǎn)較多，有機(jī)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，這也是很多學(xué)生覺得有機(jī)化學(xué)難學(xué)好的原因。下面是第一范文網(wǎng)的小編為你們整理的文章，希望你們能夠喜歡

　　高中化學(xué)有機(jī)物知識(shí)

　　乙炔的制取和性質(zhì)

　　1. 反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器,為何?

　　不能. 因?yàn)?1)CaC2吸水性強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,若用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反應(yīng). 2)反應(yīng)放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用長(zhǎng)頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應(yīng).

　　4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

　　用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應(yīng))

　　5. 簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.

　　6. 點(diǎn)燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

　　甲烷 淡藍(lán)色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

　　7. 實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點(diǎn)燃,為何?

　　乙炔與空氣(或O2)的混合氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點(diǎn)爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

　　乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥�鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

　　高中化學(xué)有機(jī)物重要知識(shí)

　　一、　煤的干餾

　　1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學(xué)變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質(zhì)?

　　有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學(xué)變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

　　煤的干餾可得焦?fàn)t氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

　　2. 點(diǎn)燃收集到的氣體,有何現(xiàn)象?取少許直試管中凝結(jié)的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現(xiàn)象,為什么?

　　此氣體能安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.能使石蕊試液變藍(lán),因?yàn)榇艘后w是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.

　　二、乙酸乙酯的制取

　　1. 反應(yīng)方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

　　3. 彎曲導(dǎo)管的作用如何? 導(dǎo)氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4. 為什么導(dǎo)管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

　　5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

　　6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

　�、僖宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度最小,利于分層;

　　②乙酸與Na2CO3反應(yīng),生成無味的CH3COONa而被除去.

　�、跜2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇?xì)馕兜母蓴_.

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)

　　有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1. 狀態(tài)

　　固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

　　氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態(tài)：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 氣味

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

　　稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級(jí)酯 苦杏仁味：硝基苯

　　3. 顏色

　　白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升華性：萘、蒽

　　7. 水溶性 ： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　高中化學(xué)知識(shí)口訣

　　1.化合價(jià)口訣

　　(1)常見元素的主要化合價(jià)：

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

　　全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

　　二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

　　(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

　　一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

　　2.金屬活動(dòng)順序表口訣

　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

　　3.鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

　　誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。

　　4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

　　硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

　　5.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

　　化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，

　　復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。

　　6.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　7.化學(xué)計(jì)算

　　化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

　　含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

　　高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)

　　1. 加熱法

　　利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。

　　例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。

　　解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　2. 焰色法

　　根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。

　　例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

　　解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

　　3. 燃燒法

　　利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。

　　例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。

　　解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別)。

　　4. 熔、沸點(diǎn)法

　　利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

　　例：水和二硫化碳的鑒別。

　　解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。

　　5. 聞氣味法

　　根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：鑒別H2S和H2。

　　6. 指示劑法

　　根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　7. 氧化法

　　利用氧化劑，使被測(cè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

　　解：用通入Cl2的方法鑒別。

　　反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　8. 還原法

　　利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

　　例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

　　9. 磁體法

　　根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

　　10. 碳化法

　　利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。

　　例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。