有趣的實(shí)驗(yàn)作文
噴泉實(shí)驗(yàn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差（負(fù)壓），則打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。為了解決這個(gè)問題，我們想起影響氣壓的幾個(gè)因素。根據(jù)克拉伯龍方程：pv=nrt，推出p=(nrt)/v (r為常數(shù))。要使p變小，可改變n、t、v中的一個(gè)變量。所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質(zhì)的量(n)；②降低氣體的溫度(t)；③增大氣體的體積(v)。減少氣體的物質(zhì)的量有兩種方法：物理方法與化學(xué)方法。物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學(xué)方法可通過化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)溶解；降低氣體的溫度，我們可以采用冷水澆注或用濕毛巾放于瓶底，也可以把裝置轉(zhuǎn)移入較低溫的環(huán)境；而增大氣體的體積，可以采取，升高溫度（如，用熱水澆注或熱毛巾放于瓶底）或改變?nèi)萜鞯捏w積的方法。
對(duì)于用化學(xué)方法來減少氣體的物質(zhì)的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關(guān)。①氣體溶解性大小會(huì)對(duì)噴泉的形成產(chǎn)生影響。如，易溶于水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶于水的氣體；由于它們?cè)谒械娜芙舛炔灰粯樱瑥亩褪沟脡簭?qiáng)的減少不一樣，是噴泉能否產(chǎn)生以及噴泉大小的關(guān)鍵。②吸收液的種類也會(huì)對(duì)噴泉的形成產(chǎn)生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應(yīng)、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實(shí)驗(yàn)的成敗。
通過分析噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和條件，我們總結(jié)出了噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：①盛氣體的燒瓶必須干燥，否則甁中有液體，會(huì)使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉”無力”）；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣（實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）；④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。
1.噴泉的計(jì)算
根據(jù)充入燒瓶中液體的體積可以計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)所盛氣體的純度或平均式量。
2.噴泉的設(shè)計(jì)
關(guān)鍵是如何使燒瓶?jī)?nèi)的氣體大量地減少。
制作方法:取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管.
使用方法:用注射器從瓶?jī)?nèi)抽氣若干次，然后用彈簧夾夾緊膠管。將玻璃瓶倒置于水槽中。去掉彈簧夾，則見有水經(jīng)膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉.
噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)富有探索意義的實(shí)驗(yàn)，在高中化學(xué)教學(xué)中具有重要的地位。實(shí)驗(yàn)的基本原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉（如圖1）。這類實(shí)驗(yàn)的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)通常有以下幾組：
氣體（a）
液體（b）
液體（c）
3.形成噴泉的組合
(1)utp（常溫常壓下），nh3、hcl、so2、no2 與水組合能形成噴泉。
(2)酸性氣體與naoh(aq)組合能形成噴泉，例如co2與naoh，so2與naoh等。
(3)有機(jī)氣體與有機(jī)溶劑組合也能形成噴泉。
(4)o2、n2、h2 等不溶于水的氣體，設(shè)計(jì)一定實(shí)驗(yàn)條件將其反應(yīng)掉，也能形成噴泉。
1.nh3
水
水
nh3溶解度為1：700
2.hcl
水
水
hcl溶解度為1：500
3.no2
水
水
3no2+h2o=2hno3+no（不能充滿）
4.so2
水
水
so2+h2o←=→h2so3
5.co2
naoh溶液
naoh溶液
2naoh+co2=na2co3+h2o
6.so2
naoh溶液